Категории сайта


Контрольные работы:

Поиск

Рекламная пауза:

Опрос

Твой любимый предмет

Алгебра
Русский язык
Биология
Черчение
другой.

ГДЗОтветы на контрольную работу по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» - 1 вариант

[xfvalue_alt]
Вариант 1

ЧАСТЬ А. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОДНОГО ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА И НА СООТНЕСЕНИЕ

1 (3 балла). Практически не диссоциирует:

Г. Гидроксид железа (II).

2 (3 балла). Анионом является:
Б. Ион хлора.

3 (3 балла). Формула слабого электролита:
Г. H₂CO₃.

4 (3 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:
Г. Fe(OH)₃.

5 (3 балла). Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водной растворе отображается ионным уравнением:
Б. Ag++Cl-=AgCl↓.

6 (3 балла). Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:
Б. Красная.

7 (3 балла). Соляная кислота взаимодействует с:
А. Железом.

8 (3 балла). С раствором кислоты взаимодействует вещество с формулой:
А. MgO.

9 (3 балла). Формула оксида, вступающего в химическую реакцию с водой:
В. SiO₂.

10 (3 балла). Веществом Х в уравнении реакции
Х+2HCl=CuCl₂+2H₂O
Является:

Г. Cu(OH)₂.

11 (4 балла). Соотнесите.
Формула оксида:
1. P₂O₅. 2. CuO. 3. K₂O. 4. Cu₂O.
Формула гидроксида:
А. Cu(OH)₂. Б. CuOH. В. H₃PO₄. Г. KOH.
Ответ: А-4Б-2Б-1Г-3.

ЧАСТЬ Б. ЗАДАНИЯ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ


12 (6 баллов). Составьте генетический ряд кальция, используя схему:
Металл → основной оксид →основание → соль.
Ответ:
Ca →CaO →Ca(OH)₂→ CaSO₄

13 (8 баллов). Закончите уравнение реакции обмена:
2NaOH+CuCl₂ →2NaCl+Cu(OH)₂
Na++OH-+Cu2++2Cl- →Na++Cl-+Cu(OH)₂
Составьте ионное уравнение.

14 (8 баллов). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:
↗KNO₃
N₂O₅→HNO₃
↘Al(NO₃)₃
Укажите тип каждой реакции.
Ответ:
N₂O₅+H₂O →2HNO₃; N₂O₅+H₂O=2H++2NO₃- реакция обмена
2HNO₃+2K=2KNO₃+H₂ реакция замещения
6HNO₃+2Al=2Al(NO₃)₃+3H₂ реакция замещения

15 (4 балла). Закончите фразу: «Щелочи в водных растворах диссоциируют на … гидроксиды – ионы и ион металла».