Категории сайта


Контрольные работы:

Поиск

Рекламная пауза:

Опрос

Твой любимый предмет

Алгебра
Русский язык
Биология
Черчение
другой.

--- › Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»

[xfvalue_alt]
Итоговая контрольная работа рассчитана на два академических часа и состоит из 14 заданий. Каждое задание представлено тремя уровнями сложности.
Максимальное число баллов, которое может получить ученик, работающий по первому уровню, - 72 балла, по второму – 86 баллов, по третьему – 100 баллов.
Распределение баллов по вопросам и уровням:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Рекомендации по переводу в пятибалльную систему оценки:
  • Оценка «5» выставляется за 82 балла и более;
  • Оценка «4» выставляется от 62 до 81 балла;
  • Оценка «3» выставляется от 36 до 61 балла.

Предлагаемая норма оценок носит исключительно рекомендательный характер, и каждый учитель вправе предложить свою норму в зависимости от конкретных обстоятельств.
Учитель может предложить две организационные формы проведения данной работы.
1-я форма. Каждый ученик, исходя из своих способностей и фактического уровня подготовки, добровольно выбирает определенный уровень работы (1-3-й уровень), он заранее ознакомлен с максимальным баллом данного уровня.
2-я форма. Учитель может предоставить ученику право выбора уровня трудности в пределах каждого отдельного задания, например, в первом задании ученик выбирает 1-й уровень, во втором задании – 3-й уровень, в третьем задании – 2-й уровень и т.д. Этот подход, несомненно, более демократичен, но он сопряжен с дополнительными трудностями для учителя при проверке контрольной работы.

Вариант 1

1-й уровень (2 балла). Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы Al, Na, Mg в порядке уменьшения металлических свойств их атома.
Ответ: Na, Mg, Al

2-й уровень (3 балла). Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы: Mg, Al, Na – в порядке увеличения металлических свойств из атомов.
Ответ: Al, Mg, Na

3-й уровень (4 балла). Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы: Mg, Si, Al – в порядке возрастания металлических свойств их атомов.
Ответ: Si, Al, Mg

Задание 2

1-й уровень (4 балла). Определите тип химических связей в веществах, названия или формулы которых магний, NaCl, F₂, HF. Запишите схему образования связи для вещества с подчеркнутой формулой.
Ответ: 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная.

2-й уровень (5 баллов). Определите тип химических связей в веществах, названия или формулы которых кальций, KCl, Cl₂, HCl. Запишите схему образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.
Ответ: 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная.

3-й уровень (6 баллов). Определите тип химических связей в веществах, названия или формулы которых медь, MgCl₂, N₂, HBr. Запишите схему образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.
Ответ: 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная.

Задание 3

1-й уровень (4 балла). Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих нуклидов: , .
Ответ: протонов: 6; 6; электронов: 6; 6; нейтронов: 6; 7.

2-й уровень (5 баллов). Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов нуклидов:
,, .
Ответ: протонов: 8; 8; 8; нейтронов: 8; 9; 10; электронов: 8; 8; 8

3-й уровень (6 баллов). Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах (изотопах): магний -24 (24 Mg), магний -25 (25 Mg), магний -26 (26 Mg).
Ответ: электронов: 12; 12; 12; протонов: 12; 12; 12; нейтронов: 12; 13; 14

Задание 4

1- уровень (4 балла). Из перечня формул: KOH, CO₂, NaOH, H₂SO₄, MgO, K₂SO₄, HNO₃, NaCl, FeO, FeCl₃ – выпишите и назовите вещества, относящиеся к классу оксидов.
Ответ: оксид углерода CO₂; оксид магния MgO; оксид железа FeO

2-й уровень (5 баллов). Из перечня формул: KOH, CO₂, NaOH, H₂SO₄, MgO, K₂SO₄, HNO₃, NaCl, FeO, FeCl₃ – выпишите и назовите вещества, относящиеся к классу оснований и солей.
Ответ: KOH-гидроксид калия, NaOH-гидроксид натрия, K₂SO₄ – сульфат калия, NaCl – хлорид натрия, FeCl₃ – хлорид железа.

3-й уровень (6 баллов). Из перечня формул: KOH, CO₂, NaOH, H₂SO₄, MgO, K₂SO₄, HNO₃, NaCl, FeO, FeCl₃ – выпишите и назовите вещества, относящиеся к классам кислот, солей, оснований.
Ответ: гидроксид калия – KOH; гидроксид натрия – NaOH; серная кислота H₂SO₄; сульфат калия K₂SO₄; азотная кислота – HNO₃; хлорид натрия – NaCl; хлорид железа FeCl₃

Задание 5

1-й уровень (4 балла). Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых KCl, BaCl₂.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


2-й уровень (5 баллов). Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NaCl, Ba(NO₃)₂, KOH.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


3-й уровень (6 баллов). Запишите уравнения диссоциации: LiCl, Na₂SO₄, KNO₃, Ba(OH)₂.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Задание 6

1-й уровень (3 балла). Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой BaCl₂.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


2-й уровень (4 балла). Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Mg(NO₃)₂.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


3-й уровень ( 5 баллов). Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Ca₃(PO₄)₂.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Задание 7

1-й уровень (4 балла). Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: K₂O, CO₂.
Ответ: KOH; H₂CO₃

2-й уровень (5 баллов). Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Fe₂O₃, BaO, SO₃.
Ответ: Fe(OH)₃; Ba(OH)₂; H₂SO₄

3-й уровень (6 баллов). Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: P₂O₅, N₂O₃, CaO.
Ответ: H₃PO₄; HNO₂; Ca(OH)₂

Задание 8

1-й уровень (5 баллов). Рассчитайте объем (н.у.) 22 г углекислого газа CO₂.
Ответ: 11,2 л

2-й уровень (6 баллов). Рассчитайте массу и объем (н.у.) 1,5 моль углекислого газа CO₂.
Ответ: 33,6 л; 6,6 г

3-й уровень (7 баллов). Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 6,02х молекул углекислого газа CO₂.
Ответ: 1 моль; 22,4 л; 44 г

Задание 9

1-й уровень (6 баллов). Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам:
а) гидроксид меди (II) оксид меди (II)+вода;
Cu(OH)₂=CuO+H₂O
б) соляная (хлороводородная) кислота +магний → хлорид магния+водород;
HCl+Mg+MgCl₂+H₂
в) оксид углерода (IV)+оксид кальция → карбонат кальция;
соединения CO₂+CaO=CaCO₃
г) гидроксид натрия+азотная кислота →нитрат натрия+вода;
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
Укажите реакцию соединения.

2-й уровень (7 баллов). Запишите уравнения реакций согласно схемам:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


б) соляная (хлороводородная) кислота +магний → …
замещения HCl+Mg=MgCl₂+H₂
в) оксид углерода (IV)+оксид кальция → карбонат кальция;
соединения CO₂+CaO=CaCO₃
г) гидроксид натрия+азотная кислота → … .
обмена NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
Укажите типы всех реакций.

3-й уровень (8 баллов). Запишите уравнения реакций согласно схемам:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


б) соляная (хлороводородная) кислота+магний → …;
замещения HCl+Mg=MgCl₂+H₂
в) оксид углерода (IV)+оксид кальция → …;
соединения CO₂+CaO=CaCO₃
г) гидроксид натрия+азотная кислота → …;
обмена NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
Укажите типы всех реакций.

Задание 10

1-й уровень (9 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г сульфата меди (II) CuSO₄ с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.
Ответ: 9,8 г
2-й уровень ( 10 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (II) CuSO, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.
Ответ: 9,8 г
3-й уровень (11 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 160 г 5%-го раствора сульфата меди (II) CuSO₄ с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.
Ответ: 4,9 г

Задание 11

1-й уровень (9 баллов). Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 84 % карбоната кальция CaCO₃, с необходимым количеством соляной кислоты HCl. Рассчитайте массу образующегося при этом оксида углерода (IV).
Ответ: 36,96 г
2-й уровень (10 баллов). Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция CaCO₃, с необходимым количеством соляной кислоты HCl. Рассчитайте объем (н.у.) и массу полученного углекислого газа CO₂.
Ответ: 17,92 л; 35,2 г
3-й уровень (11 баллов). Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция CaCO₃, с необходимым количеством соляной кислоты HCl. Рассчитайте количество вещества, массу и объем (н.у.) полученного оксида углерода (IV).
Ответ: 17,92 л; 0,8 моль; 35,2 г

Задание 12

1-й уровень (4 балла). Дано сокращенное ионное уравнение:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Запишите возможное молекулярное уравнение.
AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃
2-й уровень (5 баллов). Дано сокращенное ионное уравнение:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Запишите возможное молекулярное и полное ионное уравнения.
AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


3-й уровень (6 баллов). Дано сокращенное ионное уравнение:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Запишите два варианта получения осадка AgCl, используя разные реактивы, составив соответствующие молекулярные уравнения.
Ag₂SO₄+2NaCl=Na₂SO₄+2AgCl
AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃


Задание 13

1-й уровень (10 баллов). Дана схема превращений:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


А. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.
Ответ: 2Ba+O₂=2BaO; BaO+H₂O=Ba(OH)₂; Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
В результате последнего уравнения образуется растворимая соль и нерастворимая вода.
В. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2-й уровень (11 баллов). Дана схема превращений:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


А. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.
C+O₂=CO₂; CO₂+Na₂O=Na₂CO₃; Na₂CO₃=CO₂+Na₂O
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


В. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

3-й уровень (12 баллов). Дана схема превращений:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


А. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений, определив вещество Х.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
В. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Cu – восстановитель; O – окислитель. В результате последнего превращения образуется растворимая соль и 2 молекулы воды.

Задание 14

Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»

Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Вариант 2


Задание 1

1-й уровень (2 балла). Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы F, O, N в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов.
Ответ: N, O, F

2-й уровень (3 балла). Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы I, Br, Cl в порядке убывания неметаллических свойств их атомов.
Ответ: Cl, Br, I
3-й уровень (4 балла). Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы O, F, Br в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов.
Ответ: O, Br, F

Задание 2

1-й уровень (4 балла). Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых кальций, LiCl, Cl₂, HCl. Запишите схему образования связи для вещества с подчеркнутой формулой.
Ответ: 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная
2-й уровень ( 5 баллов). Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых калий, NaCl, F₂, HI. Запишите схемы образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.
Ответ: 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная
3-й уровень ( 6 баллов). Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых магний, KBr, Cl₂, HF. Запишите схемы образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.
Ответ: 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная

Задание 3

Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»

Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


3-й уровень (6 баллов). Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах:
Железо -56 (56 Fe), железо -57 (57 Fe), железо -58 (58 Fe),
Ответ: протонов: 26; 26; 26; электронов: 26; 26; 26; нейтронов: 30; 31; 32

Задание 4

1-й уровень (4 балла). Из перечня формул: FeO, Ba(OH)₂, SO₂, Ca(OH)₂, HCl, CaO, Na₂SO₄, H₃PO₄, CuCl₂, FeCl₂ – выпишите и назовите вещества, относящиеся к классу оксидов.
Ответ: оксид железа =FeO; оксид серы - SO₂; оксид кальция - CaO
2-й уровень (5 баллов). Из перечня формул: FeO, Ba(OH)₂, SO₂, Ca(OH)₂, HCl, CaO, Na₂SO₄, H₃PO₄, CuCl₂, FeCl₂ – выпишите и назовите вещества, относящиеся к классу оснований и солей.
Ответ: гидроксид бария – Ba(OH)₂; гидроксид кальция – Ca(OH)₂; сульфат натрия – Na₂SO₄; хлорид натрия – CuCl₂; хлорид железа - FeCl₂
3-й уровень ( 6 баллов). FeO, Ba(OH)₂, SO₂, Ca(OH)₂, HCl, CaO, Na₂SO₄, H₃PO₄, CuCl₂, FeCl₂ – выпишите и назовите вещества, относящиеся к классу кислот, солей, оснований.
Ответ: гидроксид бария – Ba(OH)₂; гидроксид кальция – Ca(OH)₂; соляная кислота – HCl; сульфат натрия – Na₂SO₄; фосфорная кислота – H₃PO₄; хлорид меди – CuCl₂; хлорид железа - FeCl₂

Задание 5

1-й уровень (4 балла). Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NaCl, MgCl₂.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


2-й уровень (5 баллов). Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых Mg(NO₃)₂, K₂SO₄, NaOH.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


3-й уровень (6 баллов). Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых KCl, Ba(NO₃)₂, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Задание 6

1-й уровень (3 балла). Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой MgCl₂.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


2-й уровень (4 балла). Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Al(NO₃)₃.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


3-й уровень (5 баллов). Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Mg₃(PO₄)₂.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Задание 7

1-й уровень (4 балла). Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: SO₂, Na₂O.
Ответ: H₂SO₃; NaOH

2-й уровень (5 баллов). Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Cr2O3, CrO, SiO2.
Ответ: H₃CrO₃; H₂CrO₂; H₂SiO₃

3-й уровень (6 баллов). Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: СuO, SO₃, CO₂.
Ответ: Cu(OH)₂; H₂SO₄; H₂CO₃

Задание 8

1-й уровень (5 баллов). Рассчитайте объем (н.у.) 14 оксида углерода (II) СO.
Ответ: 11,2 л

2-й уровень (6 баллов). Рассчитайте массу и объем (н.у.) 2 моль оксида углерода (II) СO.
Ответ: 56 г; 44,8 л

Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Задание 9

1-й уровень (6 баллов). Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам:
1) соляная кислота+цинк → хлорид цинка+водород;
2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂
2) азотная кислота+гидроксид калия нитрат калия+вода;
HNO₃+KOH=KNO₃+H₂O
3) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) +вода;
Fe(OH)₂=FeO+H₂O
4) оксид кальция + оксид серы (VI) → сульфат кальция.
Найдите и назовите реакцию соединения.
Соединения CaO+SO₃=CaSO₄
2-й уровень (7 баллов). Запишите уравнения реакций согласно схемам:
1) соляная кислота +цинк → … ;
Замещения 2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂
2) азотная кислота +гидроксид калия→нитрат калия+вода;
Обмена HNO₃+KOH=KNO₃+H₂O
3) гидроксид железа (II) …;
Разложения Fe(OH)₂=FeO+H₂O
4) оксид кальция+оксид серы (VI)→сульфат кальция.
Соединения CaO+SO₃=CaSO₄
Укажите типы всех реакций.

3-й уровень (8 баллов). Запишите уравнения реакций согласно схемам:
1) соляная кислота+цинк→…;
Замещения 2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂
2) азотная кислота+гидроксид калия →…;
Обмена HNO₃+KOH=KNO₃+H₂O
3) гидроксид железа (II)..;
Разложения Fe(OH)₂=FeO+H₂O
4) оксид кальция+оксид серы (VI)→…;
Соединения CaO+SO₃=CaSO₄
Укажите типы всех реакций.

Задание 10

1-й уровень (9 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, содержащей 15,2 г сульфата железа (II) FeSO₄, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.
Ответ: 9 г
2-й уровень (10 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,1 моль сульфата железа (II) FeSO₄, с избытком раствора гидроксила калия KOH.
Ответ: 9 г
3-й уровень (11 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%-го раствора сульфата железа (II) FeSO₄ с избытком раствора гидроксида калия KOH.
Ответ: 45

Задание 11

1-й уровень (9 баллов). Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната натрия Na₂CO₃, с избытком соляной кислоты HCl. Рассчитайте массу образовавшегося при этом оксида углерода (IV) CO.
Ответ: 50,6 г
2-й уровень (10 баллов). Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90 % карбоната натрия Na₂CO₃, с избытком соляной кислоты HCl. Рассчитайте объем (н.у.) и массу полученного углекислого газа (CO₂).
Ответ: 50,6 г; 25,75 л
3-й уровень (11 баллов). Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната натрия Na₂CO₃, с избытком соляной кислоты HCl. Рассчитайте количество вещества, массу и объем (н.у.) полученного оксида углерода (IV) CO₂.
Ответ: 50,6 г; 25,75 л; 1,15 моль.

Задание 12

1-й уровень (4 балла). Дано сокращенное ионное уравнение:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Запишите возможное молекулярное уравнение.
Ответ: BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl
2-й уровень (5 баллов). Дано сокращенное ионное уравнение:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Запишите возможное молекулярное и полное ионное уравнения.
Ответ: BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl

3-й уровень (6 баллов). Дано сокращенное ионное уравнение:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Запишите два варианта получения осадка сульфата бария BaSO₄, используя разные реактивы, составив соответствующие молекулярные и ионные уравнения.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Задание 13

1-й уровень (10 баллов). Дана схема превращений:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


А. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Литий – восстановитель; кислород – окислитель; в последней реакции образуется растворимая соль и вода.
В. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
2-й уровень (11 баллов). Дана схема превращений:
S SO Na₂SO₃ BaSO₃.
А. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.
S+O₂=SO₂; SO₂+Na₂O=Na₂SO₃; Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃+2NaCl
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Сера – восстановитель; кислород – окислитель; в последней реакции образуется 2 соли, одна малорастворимая, вторая хорошо растворимая.
В. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

3-й уровень (12 баллов). Дана схема превращений:
Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


А. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений, определив вещество Х.
4P+5O₂-2P₂O₅; P₂O₅+3H₂O-2H₃PO₄; 2H₃PO₄+6Na-2Na₃PO₄+3H₂; 2Na₃PO₄+3Ca-Ca₃(PO₄)₂+6Na
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Фосфор – восстановитель; кислород – окислитель; в результате последнего превращения образовался осадок и катион натрия.
В. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Задание 14

Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»


Ответы на контрольную работу по теме «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»